28º DIA DE PRACTICA

Este día de practica seguimos viendo la película de ``Marte´´ y la terminamos de ver la película.En este tramo final no hubo casi ningún efecto químico, solo como os comente ne la anterior entrada, usaron la 3º ley de Newton para desacelerar la Hermes. También la nave que uso el protagonista para salir de Marte no llevaba suficiente combustión y no pudo llegar cerca de la Hermes por lo cual el protagonista recomendó pincharse el traje por la mano y ``volar como Iron Man´´, al final la comandante acepto y tuvieron que calcular con los problemas de encuentro que velocidad relativa tenia la comandante (que estaba preparándose para pillar al protagonista) con la del protagonista.
Al final fue un éxito y rescataron al protagonista. Después de esto cuentan la historia de todos los personajes unos años después, y enseñan como China y los EEUU se habían juntado y la siguiente misión fue en conjunto entre ellos (la combustión de la nave de esta nueva misión seria otro proceso químico), además sale que estaba haciendo el protagonista y era profesor en la NASA.

27º DIA DE PRACTICA

Este día de practica seguimos viendo la película ``Marte´´ y nos quedamos apunto de terminarla. Además estuvimos corrigiendo las preguntas que nos mando el anterior día, y tuve que corregir a que se debió la fisura del HUB. Esta se debía a que se uso mas veces de las que se debían utilizar, ya que la misión no estaba prevista para tanto tiempo. Además como en los anteriores días seguimos apuntando las partes más relevantes o de algún efecto químico/físico.
Estos fueron:
-El protagonista tuvo que subir en su nave todos los elementos necesarios para vivir a su vehículo (purificador de agua, oxigenador, generador de atmósfera, placas solares......etc).

- El protagonista contó que según un tratado dentro del HUB estaba en EEUU pero fuera estaba en aguas internacionales, y además iba a robar una nave (la Ares 4) con lo cual quiso que todo le denominaran como pirata.

- La comandante de la misión explico como se hacia los problemas de encuentro, ya que tenían que interceptar al protagonista.

- Mientras el protagonista ascendía sufrió una fuerza de 12 g por lo cual hizo que se desmayara y se rompiera algunas costillas.

- La Hermes romperá su morro para que el oxigeno que se expulse de esa parte frene a la nave, ta y como se describe el la 3º Ley de Newton, la ley de las fuerzas opuestas.

- Para hacer una explosión el químico de la nave va a crear una bomba.

26º DIA DE PRACTICA

Este día de practica seguimos viendo la película de Marte y analizando los procesos químicos y físicos, los cuales eran:

-Físicos: La nave sufre una fuerza de 7G lateral, la transmisión entre el protagonista y la tierra, la brecha del HUB que hace que explote el túnel, y la aceleración de la nave Hermess al acercarse de la tierra, en vez de desacelerar.



-Químicos: Muerte de las plantas, muerte de las bacterias por la atmósfera de Marte, La toma de nicotina del protagonista,  Uno de la NASA explica los tipos de combustión de las naves, la utilización de una nave para que el protagonista salga de Marte,

También la maestra nos dijo que respondiéramos a una serie de preguntas, las cuales eran:

¿A que se debe la fisura del HUB?

Se debió a un fallo de descompresión que hizo una brecha en el HUB he hizo que explotara todo, lo que explicó el protagonista al inicio de la película.

¿Que hace la vicodina en el cuerpo humano?

Puede producir una serie de medidas, las cuales pueden ser:
-Somnolencia.
-Pensamiento nebuloso.
-Letargo.
-Deterioro de la agudeza mental.
-Ansiedad.
-Miedo.
-Cambios de humor.
-Dependencia psicológica y física.
-Euforia seguida de un estado de ánimo de tristeza generalizada.
-Estreñimiento.
-Incapacidad para orinar.
-Supresión respiratoria.
-Frecuencia cardíaca lenta.

Una persona que continúa tomando demasiada cantidad de vicodina puede sufrir convulsiones y espasmos y caer en un coma.


¿Que características tiene la cinta americana?

La cinta americana es un rollo gris compuesto por tres capas: poliestireno, tela y pegamento basado en agua. La cinta americana standard resista muy bien la abrasión. Una simple tira de cinta americana puede resistir unos treinta kilogramos de fuerza, aunque las especificaciones varían según el fabricante.

25º DIA DE PRACTICA

Este día de practica no pude asistir a clase ya que estuve indispuesto. Pero mis compañeros me comentaron que siguieron viendo la película Marte.
También me dijeron que la maestra les explicó la serie de misiones de la Mars Pathfinder, donde mandaban cohetes a marte con instrumentos para analizar la atmósfera, el clima, la geología y la composición de las rocas y del suelo. Esto mi maestra se lo comentó ya que el protagonista encuentra una de las naves de estas misiones y consigue comunicarse con la tierra para comunicarles que sigue vivo, y la NASA crea una misión para rescatarlo.
También me comentaron que la maestra les explico como sobrevivir en el desierto con una bolsa de plástico para generar agua.

24º DIA DE PRACTICA

Este día de practica, estuvimos viendo la película Marte y escribiendo los efectos químico y físicos que aparecían:
     
                         Físicos                                                Químico
 -Si se abre una brecha en el HUB todo explotaría.
   - La fuerza de la tormenta.                                         -Despegue de la nave.
   -La excesiva inclinación de la nave.                    -El uso de inflarojos.
   -Ley de acción y reacción de Newton.                   -Señales vitales del prota.
   -Depuración del traje.                                        -Como generar ->H+O(con idrazina y un catalizador 
-La condesación del agua en el plástico.                 de igridio).
                                                                             -Cuando al generar H2O no
                                                                               no tuvo en cuenta el O2 excedente.
                                                                                 -Su proceso de curación.
                                                                            -Cuando cataliza la luz para hacer energía.
                                                                            -La cultivación de patata.

¿Que  diferencia hay entre la densidad de la atmósfera de Marte con la de la Tierra?
La atmósfera de Marte tiene menos del 1 por ciento de la densidad de la atmósfera terrestre.

¿Podría Marte generar una tormenta de arena como la de la película?
Si bien, se necesita un viento más fuerte para poner en movimiento los granos de arena, lo cierto es que una vez que se pone en marcha el mecanismo, los granos saltan unos sobre otros 100 veces más alto y 10 veces más rápido que en la Tierra, aumentando y prolongando el desplazamiento.
Es decir, una vez desencadenado el viento, éste actúa con total libertad sobre la delgada atmósfera del planeta rojo, y en ausencia de una mayor gravedad que los detenga, los granos se empujan, unos a otros, con mayor velocidad y por un tiempo mayor que en la Tierra.

23º DIA DE PRACTICA

Este día seguimos poniendo en común las reacciones ajustadas y su fundamento científico, ya que faltaban dos grupos por terminar.
Las que faltaban era:
- Reacción de cambio de color:  K2Cr2O7 + NaOH
- Reacción ajustada: K2Cr2O7 + 2NaOH  -------) 2Na2CrO4 + 2KOH + H2O
Es una reacción de doble desplazamiento con cambio de color de un color amarillento hacia uno anaranjado.

Usos:
-Cromar metales.
-Fabricar jabones o pinturas.

- Reacción de formación de complejos: FeCl3 +KSCN
- Reacción ajustada: FeCl3 + 6KSCN ---------)K3[Fe (SCN) 6] + 3KCL

La sustancia producida se llama complejo o de combinación. Es una sustancia formada por un átomo o catión central rodeado por moléculas o aniones, geométricamente ubicadas.

Uso: 
-sangre falsa.

Después de terminar de poner estas dos reacciones la maestra, nos iba a poner la película Marte (El marciano). La maestra nos contó un poco sobre de que iba la película, y nos mando a hacer una pequeña introducción sobre la película (como yo ya la vi no me resulto nada difícil). Y también nos mando hacer dos columnas, una donde apuntaríamos los elementos de física y en otro los elementos de química. Pero por falta de tiempo no llegamos a empezar la película.

22º DIA DE PRACTICA

Este día pusimos en común todas las reacciones ajustadas y su fundamento científico.
La mía la tenéis en la entrada anterior y las de mis compañeros son estas:

-Reacción ajustada------) 2NaCl + H2O +CO2
 Reacción de desprendimiento de gases: se desprende CO2
Usos: Se usa para hacer bicarbonatos, carbonatos y bebidas carbonatadas.
     

- Reacción de precipitación: FeCl3+ 3NaOH------) Fe(OH)3 + 3NaCl
  Usos: se usa para la industria textil, de jabón y papel.


- Reacción de precipitación: Pb(NO3)2 + 2KI-------) PbI2 + 2KNO3
                                                                                        -
                                                                                            -
                                                                                                 ------)  precipitado colo amarillo.
Usos:  Cromar metales y fabricar jabones y pintura.
                                                                                                     

21º DIA DE PRACTICA

Este día pusimos en común neutras reacciones ajustadas y nuestro fundamento científico pero mucho no hicieron esto así que la maestras le dijo que en clase lo buscaran. Mientras tanto los que si habíamos hecho esto tuvimos que buscar la utilidad del elemento resultante que nos dio en nuestro anterior experimento.
En mi caso era: Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O + CO2 
-Su uso es para hacer jabón. 

Además como esto se buscaba rápido la maestra nos dijo que la semana que viene íbamos a ver una película llamada Marte, que yo personalmente os la recomiendo si os gusta la aeronáutica y el espacio. Cuando terminamos de buscarlo estuvimos un compañero mio y yo que habíamos visto la película comentando algunas partes con mi maestra.

20º DIA DE PRACTICA

Este día de práctica hicimos el experimento que os dije que os explicaría hoy.
Bueno, hicimos una practica sobre cómo reconocer un cambio químico. En mi grupo lo hicimos sobre el desprendimiento de un gas. Hicimos dos procedimientos, uno era usando como reactivos el Zn (solido) y disolución de HCl 1 M. Y el segundo procedimiento es como reactivo Na2CO3 y con la disolución de HCl. Los materiales que necesitábamos para la practica eran:
Espátulas, tubos de ensayo y gradillas.
Esta practica nos dejo la profesora que la hiciéramos solo,es decir que nosotros buscáramos los reactivos y los materiales, es decir como un miniexamen que yo creo que mi grupo y yo aprobamos con creces ya que la practica nos salio perféctamente. Aunque la maestra nos dio un consejo que ya os diré mas adelante.

Para realizar la practica tenéis que hacer lo primero de todo limpiar todo lo que vais a usar con agua destilada, por si acaso otra persona a usado los materiales que tu tienes y no los ha limpiado.

2º Preparáis una disolución de HCl 0,1 M para ello tenéis que usar la formula que os explique en la anterior entrada, para saber cuanto HCl tenéis que mezclar con el agua destilada

3º- Meter vuestro reactivo en el tubo de ensayo, si usáis el Zn cojeáis un trozito pequeño (El consejo de mi profesora fuera que lo partiéramos en trozos para aumentar la concentración) y si usáis el Na2CO3 metéis dos cucharadas con la espátula (si veis que no se produce reacción forzarla echando el HCl 1 M).

4º- Veis lo que ocurre y lo anotáis (debería reaccionar echando burbujas. Si no salen en unos 5 min intenta forzar la reacción como os dije anteriormente).

5º- Limpiar todo los materiales que hayáis usado.




Esta reacción os dará:
Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O + CO2  (Si lo hacéis con mi reactivo que era el Na2CO3).
  
 Fundamento Teórico :

Las reacciones químicas son procesos en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes. (los productos de la reacción).

Mis compañeros hicieron otras prácticas diferentes a las mías si estáis interesados pasaros por aquí https://ccnn2esovillavicar.wordpress.com/ y en la parte de la derecha conforme vais bajando veréis todos los blogs de mis compañeros.

19º DIA DE PRACTICA

Este día la profesora nos explico lo que haríamos en el siguiente día de práctica, pero antes de eso nos explicó la clasificación M.R.Q según el/los productos que se obtienen de una disolución:

                   --------->Iones en disolución------->Cambio de color.
-Disolución-
                   --------->Iones en unión--------->precipitado(se unen y se forman sólidos que como tiene más densidad que el agua cae).



-Desprendimiento de gases------> Producción de sustancias fosforescentes.



Y también nos explico los cálculos necesarios para nuestra práctica en la parte de los sólidos(Cosa que nuestro grupo no necesita).

Estos cálculos serian:               Masa(g)
                                                  ----------------
                     Nº de moles         Peso molar
Molaridad=  ------------------    =   ---------------------
                      Volumen(L)         Volumen (L)


El peso molar sale de:

Sacamos la masa molecular  H2= 2*1u=2u
Con ese dato sacamos la masa molar(o peso molar) H2= 2g


Los datos de la práctica que nos dijo hoy más los pasos os lo diré en la siguiente entrada para que los tengáis todos juntos y no os liéis.

á

áctica, donde hariamos

18º DIA DE PRACTICA

Este día de practica la maestra y nosotros hicimos un análisis de la práctica anterior y llegamos a la conclusión de que no hicimos bien la práctica, debido a que hicimos una serie de cosas mal, las cuales eran:

-No enrasamos bien, es decir las disoluciones no tienen la concentración que calculamos.

-No probamos el grifo de la bureta y había que hacerlo antes de la valoración.


-Echamos NaOH en vez de KOH


Y llegamos a la conclusión de que:

 -Un volumen de ácido neutraliza con otro volumen de base


-Se reconoce la valoración cuando la disolución de HCl vira a rosa por efecto del indicador, fenolftaleina.

Después de esto la maestra nos dijo que les pareció nuestros blogs en general, y que teníamos que corregir de ellos.

17º DIA DE PRACTICA

Este día estuvimos haciendo el experimento que os comenté en la anterior entrada de la valoración ácido-base, la práctica fue un éxito y salio perfectamente, bueno para hacer el experimento necesitáis:


1- Bureta con soporte















1- Matraz aforado


2-Matraces aforados de 250 mL

1- Erlenmeyer

1 Vaso de precipitados














1 Pipeta aforada y otra graduada de 25 mL

Balanza

Si lo hacéis entre varias personas podéis juntaros en grupos y hacer una parte cada uno, por ejemplo 

el primer grupo medirá y preparara el ácido clorhídrico necesario para mezclarlo con el hidróxido clorhídrico que hará otro grupo, (las cantidades de estas disoluciones están en la anterior entrada)

además el primer grupo preparara la bureta con el soporte, el segundo grupo como os comente anterior mente preparara la cantidad de hidróxido de potasio necesarios, el ácido clorhídrico y el hidróxido potásico lo pesaremos en una balanza , también nos hará falta fenolftaleina que sera el indicador del ácido y agua destilada para diluir el KOH y el HCL, añadimos unas gotas de fenolftaleina al ácido clorhídrico y en la bureta echamos el hidróxido potásico (estos dos diluidos en agua destilada) abrimos la bureta y hacemos que de muy poco en poco vaya cayendo una gota de KOH sobre el HCL(este contenido en el erlenmeyer) el erlenmeyer tiene que estar todo el rato moviéndose (como veréis en el vídeo que os dejaré)  y cuando que veáis que el HCL se esta poniendo rosa o morado y que se mantiene habréis conseguido hacer bien la practica, luego medís cuanto KOH ha sobrado y se lo restáis al que había al principio y así sabréis cuanta basicidad tendrá el HCL.

16º DIA DE PRACTICA

Este día no hicimos la práctica por que nos faltaba tiempo así que la maestra nos paso una ficha con todos los datos del experimento, además de que materiales íbamos a necesitar (os dejare esta lista y sus instrucciones después de que hagamos la práctica para que tengáis fotos de referencia). También estuvimos calculando cuanta cantidad de KOH necesitamos para prepararla con 250 mL de disolución, y también nos explico la función de algunos materiales de la lista como la bureta( su función es medir con precisión volúmenes de masa y de líquido invariables).Como os dije anteriormente os dejare esta lista y todas sus funciones en la siguiente entrada. También nos explico como tendríamos que hacer la practica por si acaso no lo entendíamos en la ficha.

15º DIA DE PRACTICA

Este día no pudimos hacer la práctica que os comente la entrada anterior ya que la maestra no pudo preparar los productos para hacer la práctica ya que tenia otras clases, así que aprovechó nuestra clase para preparar los productos para hacer la práctica, nosotros estuvimos ayudándola, ya que no se acordaba de la cantidad exacta de algunos productos que necesitaba para preparar la mezcla y además nos dijo que buscáramos algo de información sobre las reacciones el ácido base (es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua), además algunos de mis compañeros intentaron entrar en sus blog para hacer sus entradas ya que no las hicieron, y no pudieron entrar por problemas con el Internet.

14º DIA DE PRACTICA

Este día estuvimos haciendo el experimento que os comente anteriormente(iba sobre medir que cantidad de acidez tenia un liquido), mientras mis compañeros hervían la lombarda en agua destilada, yo y otro de mis compañeros empezamos a exprimir una naranja y un limón y a su posterior filtrado, cuanto terminamos de filtrarlos añadimos a unas probetas el limón exprimido, en otras la naranja exprimida, en otra aceite, en otra vinagre, en otra lejía y en otra amoniaco, tras esto añadimos dos gotas del agua con la que hervimos lombarda a cada probeta y vimos como los líquidos cambiaban de color y se ponían de otra tonalidad, esto quería decir que el Ph (medida de acidez) de la lombarda nos indicaría cuanta acidez tenia ese liquido, miramos una escala y este fue el resultado.

<-------escala<-------lombarda

Nos dijo que íbamos ha hacer algo con ácido el próximo día pero no nos lo explico muy detalladamente.

13º DIA DE PRACTICA

Este día intentamos terminar la practica pero la maestra nos dijo que con la sal no podríamos aumentar tanto la temperatura así que nos inventamos los datos para por lo menos ver como seria escrita esta práctica, este fue el resultado:

Además nos explico que haríamos el próximo día, que seria como averiguar la acidez de un elemento, para ello nos pidió naranja o limón. aceite o vinagre y una lombarda(una especie de lechuga), ademas nos pidió que buscáramos que es la acidez(es la cualidad de un ácido)y  la basicidad (se puede definir como una medida de su capacidad para neutralizar ácidos).

12º DIA DE PRACTICA

Este día estuvimos haciendo la práctica de como averiguar la temperatura de un sólido pero nos quedamos sin tiempo de clase ya que tardamos un poco en montar las herramientas para calentar el azufre(fue lo que usamos para averiguar su temperatura de fusión) , lo calentamos poniendo los capilar que hicimos el anterior día en un recipiente con agua y lo calentamos el azufre al baño maría, cuando el agua llego a una temperatura de 90º íbamos anotando cada medio segundo cuanto temperatura subía pero cuando llego a la temperatura de 110º no subía más la temperatura y necesitábamos una temperatura de 120º para que se fundiera así que decidimos echar sal para que aumentara la temperatura y así fue pero cuando empezó a subir la temperatura sonó el timbre de fin de clase y no pudimos terminar el proyecto así que tuvimos que recoger todo, pero lo dejamos todo montado para que el próximo día llegáramos y lo pusiéramos todo a calentar para tener tiempo en que se funda y poder terminar la practica.

11º DIA DE PRACTICA

Este día pasamos toda la clase haciendo capilares con tubos de vidrio ya que como os comente en la anterior entrada este día íbamos a hacer las pruebas de como se determina el punto de fusión de un solido pero las bolitas de naftalina que trajeron no eran muy concentradas y su punto de fusión no era el adecuado, y yo lleve unas bolitas de silicagel pero estas tenían un punto de fusión demasiado alto, así que mientras mis compañeros iban probando como se hacia los capilares yo me puse a buscar algún solido con un punto de fusión bajo, y encontré que el azufre tenían un punto de fusión bajo, así que que la maestra nos dijo que el próximo día traigamos azufre para ver si podríamos usarlo, cuando termine de buscar esto me uní a mis compañeros y me puse a practicar con ellos. Para el final de la clase unos de mis compañeros hizo algo que no se debía hacer en el laboratorio y la maestra le puso una amonestación.(siento no haberos traído el experimento que os comente en la anterior entrada, pero para la próxima seguro que os lo traigo)

10º DIA DE PRACTICA

Este día de práctica la maestra nos explicó que haríamos el próximo día, y nos explicó también como lo nuevo que explicó, y los que nos explicó es como hacer con tubos de vidrio codos y capilares usando el mechero bunsen para calentarlos y doblarlos para hacer los codos y los capilares,  los codos es el tubo de plástico formando un angulo de 90º y los capilares es cuando al estar caliente una parte del tubo pegamos un tirón y esa parte caliente se estiraja como un chicle(os dejaré fotos para que veáis como son), y también nos explicó como determinar el punto de fusión de un sólido, seria en un cacharro meter agua o un liquido que es especializado para averiguar el punto de fusión del solido, luego añadíamos unas bolitas de naftalina  y ponemos un termómetro pegado al tubo de vidrio, metemos el tubo de vidrio con la forma de un capilar (llevando dentro el material que queremos averiguar su punto de fusión) dentro del recipiente y calentamos el recipiente con un mechero bunsen y así se averigua el punto de fusión de un solido, esto que nos explico lo pondríamos en practica el próximo día que diéramos clase.

CODO------>

<--------CAPILAR

Para el carro y no cierres todavía esta entrada del blog, porque tengo algo chulo que deciros, estar atentos el próximo fin de semana a mi blog porque tengo unos experimentos caseros bastante chulos que os enseñare en mi próxima entrada, adiós.

9º DIA DE PRACTICA

Como os comente en la anterior entrada este día repetimos el experimento, pero este día lo hicimos más organizado además usamos probetas para mejorar la precisión del experimento, a mi me toco hacer el agua con mucha sal (la hicimos para tener los 3 ejemplos medios de agua blanda dura y media), cuando mezcle el agua con la sal tuve que filtrar el agua para quitar toda la sal y tarde bastante en filtrarla ya que iba gota a gota, cuando termine de filtrarla mis compañeros ya habían metido su tipo de agua en las probetas gracias a una pipeta para que sea mas fiable, además la profesora nos dijo que para ver bien cuanta cantidad de agua marcaba había que ponerse los ojos rectos donde esta el filo del agua no mirándolo desde arriba por que podría dar error la medida, echamos todos 3 gotas de jabón en cada una de las probetas y empezamos a agitar para crear espuma, esta vez todo salio a la perfección y todas las probetas generaron la espuma correspondiente al agua de su interior, el único problema fue el agua destilada que genero demasiada espuma para ser un agua blandas.