22º DIA DE PRACTICA

Este día pusimos en común todas las reacciones ajustadas y su fundamento científico.
La mía la tenéis en la entrada anterior y las de mis compañeros son estas:

-Reacción ajustada------) 2NaCl + H2O +CO2
 Reacción de desprendimiento de gases: se desprende CO2
Usos: Se usa para hacer bicarbonatos, carbonatos y bebidas carbonatadas.
     

- Reacción de precipitación: FeCl3+ 3NaOH------) Fe(OH)3 + 3NaCl
  Usos: se usa para la industria textil, de jabón y papel.


- Reacción de precipitación: Pb(NO3)2 + 2KI-------) PbI2 + 2KNO3
                                                                                        -
                                                                                            -
                                                                                                 ------)  precipitado colo amarillo.
Usos:  Cromar metales y fabricar jabones y pintura.
                                                                                                     

21º DIA DE PRACTICA

Este día pusimos en común neutras reacciones ajustadas y nuestro fundamento científico pero mucho no hicieron esto así que la maestras le dijo que en clase lo buscaran. Mientras tanto los que si habíamos hecho esto tuvimos que buscar la utilidad del elemento resultante que nos dio en nuestro anterior experimento.
En mi caso era: Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O + CO2 
-Su uso es para hacer jabón. 

Además como esto se buscaba rápido la maestra nos dijo que la semana que viene íbamos a ver una película llamada Marte, que yo personalmente os la recomiendo si os gusta la aeronáutica y el espacio. Cuando terminamos de buscarlo estuvimos un compañero mio y yo que habíamos visto la película comentando algunas partes con mi maestra.

20º DIA DE PRACTICA

Este día de práctica hicimos el experimento que os dije que os explicaría hoy.
Bueno, hicimos una practica sobre cómo reconocer un cambio químico. En mi grupo lo hicimos sobre el desprendimiento de un gas. Hicimos dos procedimientos, uno era usando como reactivos el Zn (solido) y disolución de HCl 1 M. Y el segundo procedimiento es como reactivo Na2CO3 y con la disolución de HCl. Los materiales que necesitábamos para la practica eran:
Espátulas, tubos de ensayo y gradillas.
Esta practica nos dejo la profesora que la hiciéramos solo,es decir que nosotros buscáramos los reactivos y los materiales, es decir como un miniexamen que yo creo que mi grupo y yo aprobamos con creces ya que la practica nos salio perféctamente. Aunque la maestra nos dio un consejo que ya os diré mas adelante.

Para realizar la practica tenéis que hacer lo primero de todo limpiar todo lo que vais a usar con agua destilada, por si acaso otra persona a usado los materiales que tu tienes y no los ha limpiado.

2º Preparáis una disolución de HCl 0,1 M para ello tenéis que usar la formula que os explique en la anterior entrada, para saber cuanto HCl tenéis que mezclar con el agua destilada

3º- Meter vuestro reactivo en el tubo de ensayo, si usáis el Zn cojeáis un trozito pequeño (El consejo de mi profesora fuera que lo partiéramos en trozos para aumentar la concentración) y si usáis el Na2CO3 metéis dos cucharadas con la espátula (si veis que no se produce reacción forzarla echando el HCl 1 M).

4º- Veis lo que ocurre y lo anotáis (debería reaccionar echando burbujas. Si no salen en unos 5 min intenta forzar la reacción como os dije anteriormente).

5º- Limpiar todo los materiales que hayáis usado.




Esta reacción os dará:
Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O + CO2  (Si lo hacéis con mi reactivo que era el Na2CO3).
  
 Fundamento Teórico :

Las reacciones químicas son procesos en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes. (los productos de la reacción).

Mis compañeros hicieron otras prácticas diferentes a las mías si estáis interesados pasaros por aquí https://ccnn2esovillavicar.wordpress.com/ y en la parte de la derecha conforme vais bajando veréis todos los blogs de mis compañeros.

19º DIA DE PRACTICA

Este día la profesora nos explico lo que haríamos en el siguiente día de práctica, pero antes de eso nos explicó la clasificación M.R.Q según el/los productos que se obtienen de una disolución:

                   --------->Iones en disolución------->Cambio de color.
-Disolución-
                   --------->Iones en unión--------->precipitado(se unen y se forman sólidos que como tiene más densidad que el agua cae).



-Desprendimiento de gases------> Producción de sustancias fosforescentes.



Y también nos explico los cálculos necesarios para nuestra práctica en la parte de los sólidos(Cosa que nuestro grupo no necesita).

Estos cálculos serian:               Masa(g)
                                                  ----------------
                     Nº de moles         Peso molar
Molaridad=  ------------------    =   ---------------------
                      Volumen(L)         Volumen (L)


El peso molar sale de:

Sacamos la masa molecular  H2= 2*1u=2u
Con ese dato sacamos la masa molar(o peso molar) H2= 2g


Los datos de la práctica que nos dijo hoy más los pasos os lo diré en la siguiente entrada para que los tengáis todos juntos y no os liéis.

á

áctica, donde hariamos